【題目】下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是

A.向某溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，則可推斷該溶液中一定有SO42-

B.向某溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾油的氣體，則可推斷該溶液中一定有CO32-

C.向某溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+

D.向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則可推測(cè)該溶液中—定含有Fe2+

【答案】C

【解析】

檢驗(yàn)SO42-：先加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象（排除碳酸根和銀離子的干擾），再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解；C選項(xiàng)只能說(shuō)明溶液中含有NH4+，不能說(shuō)明溶液顯堿性。

A．在某溶液中，產(chǎn)生沉淀，且加酸沉淀不溶解，則該沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，不能說(shuō)明一定含有SO42-，也可能含有 ，故A錯(cuò)誤；

B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體，二氧化碳、二氧化硫均可，生成 ，均會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，顯堿性的氣體是氨氣，故原溶液中一定有NH4+，故C正確；

D．加KSCN溶液后顯紅色，則該溶液中一定還有 ，應(yīng)該在加氯水之前再做一步：加KSCN溶液后溶液無(wú)明顯變化，才能說(shuō)明一定有Fe2+，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列七種元素,試按下述所給的條件推斷。

①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有 3 個(gè)電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑:A>B>C。

②D、E 是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE；在室溫時(shí)，D 的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體。

③F 在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。

④G 是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。

(1)F 的元素符號(hào)是_________。A 的名稱(chēng)是_________；B 位于周期表中第_________周期_________族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)E單質(zhì)的顏色是_________。

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式為_________。

(4) 用電子式表示 G與A形成化合物的過(guò)程 : _________。

(5)在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式下同)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等�?/span>

I．汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______，并簡(jiǎn)述理由：______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是________________________；高于450OC時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________（填標(biāo)號(hào)）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變小 C． 反應(yīng)活化能增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體；

ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；

iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

請(qǐng)回答：

(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。

(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染，在酸性條件下，電解的原理如圖所示

(1)A極為________極；

(2)陰極電極反應(yīng)式為 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

I.如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是______________________。

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為______________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為___________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___________g，一段時(shí)間后燒杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅱ.“長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分)。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的電化學(xué)原理分析其設(shè)計(jì)方案，回答相關(guān)問(wèn)題：

(4)從a口加入___________(填名稱(chēng))。H+移動(dòng)方向是___________(填“A到B”或“B到A”)

(5)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________。

(6)若以該電池為電源用石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則整個(gè)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案