A. | AlCl3(aq) | B. | Al2(SO4)3(aq) | C. | HCl(aq) | D. | NaHCO3(aq) |
分析 溶液加熱蒸干后,能析出原溶質(zhì)固體的,需要溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,不分解、不能被氧化、不能水解或水解程度不大,據(jù)此分析.
解答 解:A、AlCl 3(aq)中存在下列平衡AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl;△H>0加熱蒸發(fā)時,平衡向右移動,HCl比水還易揮發(fā)C不可選,同時生成的Al(OH) 3部分分解:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O↑,最后得到Al2O3,故A錯誤;
B、Al2(SO4)3(aq)中也存在水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O?2Al(OH)3+3H2SO4;△H>0,加熱蒸發(fā)時,平衡也向右移動水解反應(yīng)吸熱,但H2SO4難揮發(fā).隨著水分的蒸發(fā),溶液中H2SO4濃度的增大,上列平衡又會向左移動,最終溶液蒸干,得到Al2(SO4)3固體,故B正確;
C、鹽酸是揮發(fā)性酸,在加熱時,HCl會揮發(fā),故加熱蒸發(fā)后什么都得不到,故C錯誤;
D、碳酸氫鹽熱穩(wěn)定性差,在水溶液中更不穩(wěn)定.加熱蒸發(fā)NaHCO3(aq)時,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑最終得到Na2CO3固體,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查鹽類水解知識,題目難度不大,注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì),易錯點為C,注意硫酸鹽水解的特點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
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A. | 元素周期表中短周期都是主族元素 | |
B. | 原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去,其原因是這些電子的能量較高 | |
C. | 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 | |
D. | 對于吸收能量的反應(yīng)必需加熱才能發(fā)生 |
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A. | 化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化,所以,能量變化也一定會引起化學(xué)變化 | |
B. | 所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能 | |
C. | 所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒 | |
D. | 凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) |
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A. | 穩(wěn)定性:A2D<A2X | |
B. | CA3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形 | |
C. | C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:2 | |
D. | B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體 |
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