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反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時,要使正反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是
A.降溫B.減壓C.減少E的濃度D.加壓
A
A正確;B錯,減壓,正反應速率降低,平衡向右移動A的濃度減��;C錯,減少E的濃度平衡向正反應方向進行,A的濃度降低,反應速率降低;D錯,加壓,平衡向逆反應方向移動,A的濃度增大,但反應速率加快;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

平衡:如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電離平衡)
A.稀醋酸水溶液中B.氫氧化鈣懸濁液中
C.二氧化硫與氧氣反應的混合物中D.稀氯化鈉水溶液中

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對反應2NO2(g)N2O4(g) + Q,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
c.A、C兩點NO2的轉化率:A<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和 O2,在一定條件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H,若SO2的轉化率為90%,則在此條件下,反應放出的熱量為(  )
A.3.6△HB.1.8△H
C.2△HD.0.9△H

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列敘述正確的是( )
A.達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
B.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
C.達到平衡時,反應速率v(X)=2v(Z)
D.平衡常數(shù)K值越大,X的轉化率越大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重,國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體,請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式:
                          
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
濃度/mol·L1

/

 
時間/min

NO


0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017
①T1℃時,求該反應平衡常數(shù)(列出K的表達式,要求計算過程)。
②30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、A、B的濃度之比為5:3:3,則該反應的H     0(填“>”、“=”或“<”)。
④壓縮容器體積,增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是        。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
⑴若平衡體系的pH=2,該溶液顯      色。
⑵能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是             。
a. Cr2O72和CrO42的濃度相同   b.2v(Cr2O72)=v(CrO42)  c.溶液的顏色不變
⑶第②步中,還原1molCr2O72離子,需要         mol的FeSO47H2O。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做電極的原因為                                    。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)                  ,溶液中同時生成的沉淀還有                 。
⑹寫出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式___________________;
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(19分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為:K=                         ;
(2)溫度升高,達到新的平衡后,高爐內CO2與CO的體積比              (填“增大”、 “減小”或“不變”。);
(3)已知1100℃時,K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,在這種情況下,該反應      (填“是”或“不是”)處于化學平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。如果“是”,此空不填。
(4)在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3經10min后反應達平衡時有3molSO3生成。試計算:
①O2的轉化率為:                 
②平衡常數(shù)K為:               
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃時,向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出熱量a1;若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是
A.2a2=a1="197" kJB.197 kJ> a1=2a2
C.a2>a1>197 kJD.2a2<a1<197 kJ

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同步練習冊答案
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