工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
a. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO47H2O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做電極的原因為                                    。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                  ，溶液中同時生成的沉淀還有                 。
⑹寫出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式___________________；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達(dá)到平衡時，n（CO2）=________________。
（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)將  ______ 。
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達(dá)到平衡時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。
（5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)的△H____ 0（填>或<）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法，你認(rèn)為不正確的是（  ）。
A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．對于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3
C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能。
D．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是
A．降溫B．減壓C．減少E的濃度D．加壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A．a(chǎn)="l" ，b="l"B．a(chǎn)="2" ，b="1"C．a(chǎn)="2" ，b="2"D．a(chǎn)="3" ，b=2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化　      ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①②B．①④
C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6，試計算
①A的轉(zhuǎn)化率
②平衡常數(shù)K
③10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各小題：
（1）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                  。
（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是                    。
a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學(xué)方程式表示）。
（4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式           。

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同步練習(xí)冊答案