Question

溶液中含有Cl^-、Br^-和I^-三種離子，其濃度均為0.01mol?L^-1，現向溶液中逐滴加入AgNO₃溶液時，最先和最后沉淀的是（　　）
已知：
K_sp（AgCl）=1.8×10^-10（mol?L^-1）²，
K_sp（AgBr）=5.0×10^-13（mol?L^-1）²，
K_sp（AgI）=8.3×10^-17（mol?L^-1）²．

• A、AgBr和AgI
• B、AgI 和AgCl
• C、AgBr和AgCl
• D、同時沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據溶度積常數計算判斷各沉淀生成時所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序．

解答： 解：AgCl、AgBr、AgI的濃度積（mol²/L²）分別為：1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17；
當生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(Cl-)

=1.8×10^-8mol/l；
當生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(Br-)

=5.0×10^-11mol/l；
當生成AgI沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(I-)

=8.3×10^-15mol/l；
所以沉淀的先后順序為：AgI、AgBr、AgCl，所以最先和最后沉淀的是AgI 和AgCl；
故選B．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡，溶度積常數越小，溶解度越小，越易形成沉淀．