Question

（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是

 

（填序號(hào)）；
①實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
③將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
（Ⅱ）．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)少量水的存在．由于無(wú)水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于

 

中研碎后放入坩堝，將坩堝放在

 

上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入

 

中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是

 

；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無(wú)水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是

 

，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈

 

等．
（3）用制得的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),鎂、鋁的重要化合物,苯的性質(zhì),配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（Ⅰ）①鹽酸抑制亞鐵離子水解，F(xiàn)e可防止亞鐵離子被氧化；
②俯視容量瓶的刻度線，體積偏小，測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)，溫度不是最高溫度；
③硫酸為難揮發(fā)性酸，最后得到硫酸鐵；
④生成的NO不溶于水；
⑤水解后溶液顯酸性，而銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下；
⑥氫氧化鋁不能溶解在氨水中；
⑦苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；
⑧體積和pH均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量多；
（Ⅱ）晶體在研缽中研碎，放在坩堝中，坩堝放在泥三角上，最后將坩堝移入干燥器中冷卻；
【交流與討論】
（1）加熱溫度稍高，分解生成CuO而變黑；
（2）方法乙中，濃硫酸具有吸水性，利用沸點(diǎn)再分離出乙醇；蒸餾需要冷凝管；
（3）發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明雙氧水分解生成氣體，考慮催化劑的影響．

解答： 解：（Ⅰ）①鹽酸抑制亞鐵離子水解，F(xiàn)e可防止亞鐵離子被氧化，則操作正確，故選；
②俯視容量瓶的刻度線，體積偏小，濃度偏高，而測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)，溫度不是最高溫度，測(cè)定中和熱偏低，故選；
③硫酸為難揮發(fā)性酸，最后得到硫酸鐵，不會(huì)得到氧化鐵，故不選；
④生成的NO不溶于水，所以利用排水法收集，故選；
⑤水解后溶液顯酸性，而銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下，則應(yīng)先加堿中和至堿性再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故不選；
⑥氫氧化鋁不能溶解在氨水中，則向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同，故選；
⑦苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能選溴水，故不選；
⑧體積和pH均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量多，則醋酸消耗的NaOH多，故不選；
故答案為：①②④⑥；
（Ⅱ）方法甲：晶體在研缽中研碎，放在坩堝中，坩堝放在泥三角上，最后將坩堝移入干燥器中冷卻，
故答案為：研缽；泥三角；干燥器；
【交流與討論】
（1）加熱溫度稍高，分解生成CuO而變黑，發(fā)生反應(yīng)為CuSO₄?5H₂O

△   .

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△   .

CuO+H₂SO₄+4H₂O，
故答案為：CuSO₄?5H₂O

△   .

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△   .

CuO+H₂SO₄+4H₂O；
（2）方法乙中，濃硫酸具有吸水性，其作用為吸水性，利用沸點(diǎn)再分離出乙醇，對(duì)無(wú)水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是加CaO后蒸餾；蒸餾還需要儀器有冷凝管等，
故答案為：吸水劑；加CaO后蒸餾；冷凝管；
（3）發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明雙氧水分解生成氣體，則銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用，
故答案為：銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的考查，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．