5.4g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等．若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)就相等，再根據(jù)水的物質(zhì)的量計(jì)算出硫酸的質(zhì)量；根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：5.4g水的物質(zhì)的量為：
5.4g
18g/mol
=0.3mol，由于水與硫酸的分子數(shù)相等，所以硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol，硫酸的質(zhì)量為：98g/mol×0.3mol=29.4g；
所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：
0.3mol
0.5L
=0.6mol/L，
故答案為：29.4g；0.6mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況的乙炔溶于5ml苯中，再加入30g苯乙烯（C8H8），所得溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、92.3%B、85.2%
C、78.6%D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是
 
（填序號(hào)）；
①實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測定中和熱時(shí)，過早讀數(shù)會(huì)使測定結(jié)果偏低．
③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
（Ⅱ）．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
 
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
 
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
 
中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是
 
；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
 
，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈
 
等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、鋁片堿洗時(shí)常有氣泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
B、Al2O3溶于氨水：Al2O3+2OH-═2AlO
 
-
2
+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO
 
-
2
+2H2O
D、實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽制Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2SO4和Na2CO3混合液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀14.51g．將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體．回答下列問題：
（1）寫出所有相關(guān)的離子方程式；
（2）求原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）；△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO和1mol CH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為（　�。�
A、1173 kJ
B、1456 kJ
C、2022 kJ
D、2346 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A、5.6 g
B、11.2 g
C、22.4 g
D、33.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的雜質(zhì)．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式
 
；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
 
，反應(yīng)2的離子方程式為
 
；
（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是
 
，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、任何單質(zhì)分子都有化學(xué)鍵
B、元素原子的價(jià)電子數(shù)一定是最外層電子
C、分子式為CnH2n+2，n不同的化合物一定為同系物
D、分子式為CnH2n，n不同的化合物一定為同系物

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