將112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況的乙炔溶于5ml苯中，再加入30g苯乙烯（C8H8），所得溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、92.3%B、85.2%
C、78.6%D、無法計(jì)算
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：乙炔、苯乙烯、苯的最簡式都為CH，無論以何種比例混合，混合物中C、H兩元素質(zhì)量之比為12：1，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：乙炔、苯乙烯、苯的最簡式都為CH，混合物中C、H兩元素質(zhì)量之比為12：1，故混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12
12+1
×100%=92.3%，故選A．
點(diǎn)評：本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大，注意利用最簡式確定C、H元素質(zhì)量之比，側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8.4g單質(zhì)A能從足量的鹽酸中置換出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2，同時(shí)生成ACl2；另一種元素B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BO3．在B的氫化物中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%．
（1）計(jì)算A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量，寫出相應(yīng)的元素符號．
 

（2）寫出A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
；計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字） 
Ⅱ、一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；X為
 
．
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
 
0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
（3）若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始壓強(qiáng)為p0，請用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率а（A）為
 
．
（4）能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的濃度之比為3：1
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3n molA的同時(shí)生成n molB         E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3─=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3↓+3H+
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
D、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有
 
（答兩點(diǎn)）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸鹽，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．
（3）氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為
 
，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助劑）在氮?dú)庵懈邷責(zé)Y(jié)而成，氮?dú)庠诜磻?yīng)中既是反應(yīng)物，同時(shí)又起了
 
作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉．在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3：6：2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有
 
等更加優(yōu)越的特點(diǎn)，從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，（設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（　�。�
A、27 mg
B、54 mg
C、106 mg
D、216 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、向Fe（OH）3中加入大量的氫溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
C、往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5.4g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等．若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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