下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3↓+3H+
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
D、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．生成膠體，不能標(biāo)沉淀符號(hào)；
B．水參加反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成碳酸鈉、水、一水合氨；
D．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，選項(xiàng)C中量影響發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C、用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鐵絲
D、H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4均含有氧，都是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈉著火時(shí)，可采用的滅火物質(zhì)是（　　）
A、泡沫滅火器B、水
C、沙子D、干粉滅火器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A：4HCl+O2 
CuO/CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O，已知反應(yīng)A的相關(guān)信息：①用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用；②反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量；
③，．
則斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為（　�。�
A、127.6kJ
B、92.65kJ
C、31.9kJ
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷
1215.9MPa，473K
黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下列敘述正確的（　�。�
A、黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
B、黑磷和白磷均不能導(dǎo)電
C、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況的乙炔溶于5ml苯中，再加入30g苯乙烯（C8H8），所得溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、92.3%B、85.2%
C、78.6%D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　　）
①a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；
③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
收集氨氣
B、
制取少量氫氣
C、
制取少量二氧化碳
D、
測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2SO4和Na2CO3混合液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀14.51g．將沉淀與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，得到1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出所有相關(guān)的離子方程式；
（2）求原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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