Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
• B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• C、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H⁺+2NO₃^─=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、次氯酸具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸根離子；
B、鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
C、由于鐵過(guò)量，鐵反應(yīng)后完全生成了亞鐵離子；
D、氫氧化鋇中氫氧根離子過(guò)量，按照硫酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)．

解答： 解：A、次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸，碘離子被鐵離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)，反應(yīng)生成的是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^─=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正確；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合，氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子間發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)的情況．