請在下列化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑．
 

Cl2+H2O?HCl+HClO．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1×（1-0）=1，所以其轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為，故答案為：，氧化劑和還原劑都是氯氣．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，難點是標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH（　�。�
A、失去1 mol電子
B、得到1 mol電子
C、失去2 mol電子
D、H2只是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是 （　�。�
A、NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B、NH4H溶于水
C、NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑
D、將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　　）
A、新制氯水應(yīng)密封避光保存
B、硅酸鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
C、少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
D、氫氧化鈉固體可以保存在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
；計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字） 
Ⅱ、一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；X為
 
．
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度
 
0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
（3）若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0，請用p0、p來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率а（A）為
 
．
（4）能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的濃度之比為3：1
D．單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB         E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=HCO3-+H2O
B、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3─=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有
 
（答兩點）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸鹽，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．
（3）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為
 
，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助劑）在氮氣中高溫?zé)Y(jié)而成，氮氣在反應(yīng)中既是反應(yīng)物，同時又起了
 
作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉．在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3：6：2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有
 
等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．
（1）為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗．
實驗Ⅰ：學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．
向紅褐色液體中逐漓加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
實驗Ⅲ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．
（2）若在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
 
．

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