在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）；△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO和1mol CH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為（　　）
A、1173 kJ
B、1456 kJ
C、2022 kJ
D、2346 kJ
考點：有關(guān)反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：熱化學方程式中2mol一氧化碳完全燃燒放熱566KJ，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放熱283KJ；1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890KJ；分別計算得到放出的熱量相加得到所需熱量．
解答： 解：1mol CO和1mol CH4組成的混合氣燃燒放熱可以依據(jù)熱化學方程式計算得到；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
2mol                              566KJ
1mol                              283KJ
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）；△H=-890kJ?mol-1
1mol                                     890KJ
所以由1mol CO和1mol CH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒，
釋放的熱量=283KJ+890KJ=1173KJ；
故選A．
點評：本題考查了熱化學方程式的計算應用，注意單位的計算應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．試回答下列問題：
（1）向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有
 
（答兩點）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸鹽，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）光導纖維的使用，讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導纖維的基本原料．
（3）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為
 
，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助劑）在氮氣中高溫燒結(jié)而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了
 
作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉．在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3：6：2反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為
 
．
（4）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有
 
等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．
（1）為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設(shè)計并實施了下列實驗．
實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．
向紅褐色液體中逐漓加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
 
．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
實驗Ⅲ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．
（2）若在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式為
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖1所示，此時的讀數(shù)為
 
．
（2）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H+）=
 
；
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH-）=
 
．
（3）下列溶液中分別加入MgCO3溶解至飽和，溶解MgCO3較多的是（請?zhí)罹幪枺?div id="fh7uhvm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
①20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl2溶液．
（4）0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是
 
，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=
 
．
（5）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖2所示．W點時溶液中的c（Na+）、c（CH3COOH）、c（H+），最大的是
 
，最小的是
 
．
（6）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）
 
．
（7）在相應方框中畫出有關(guān)曲線：
①已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．畫出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線．
②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，畫出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.4g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等．若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯仿（CHCl3）通常是無色液體，不溶于水，密度為1.5g/cm3，沸點為61.2℃．現(xiàn)要從氯仿和水的混合物中分離出氯仿，下列方法最合適的是（　�。�
A、蒸餾B、分液C、過濾D、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na+物質(zhì)的量濃度；
（2）取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）；
（3）若用NaOH固體與CO2氣體反應制得1.43gNaCO3?10H2O，理論上用去標準狀況下CO2的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、定容時，仰視標線
B、搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中水低于刻度線，再加水
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、NaOH固體溶解后，溶液未經(jīng)冷卻就立即移液至容量瓶中并定容

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