Question

把VL含有MgSO₄與K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）₂；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，可知該份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=

n

V

計算鉀離子的濃度．

解答： 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，可知該份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

a

2

mol；
另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=bmol，
每份溶液中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份溶液中n（K⁺）=2×bmol-2×

a

2

mol=（2b-a）mol，
故每份溶液中鉀離子的濃度=

(2b-a)mol

V 2 L

=

2(2b-a)

V

mol/L，即原溶液中鉀離子的濃度為

2(2b-a)

V

mol/L，
故答案為：

2(2b-a)

V

mol/L．

點評：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．