Question

（1）用0.1026mol?L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如圖1所示，此時的讀數(shù)為

 

．
（2）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H⁺）=

 

；
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=

 

．
（3）下列溶液中分別加入MgCO₃溶解至飽和，溶解MgCO₃較多的是（請?zhí)罹幪枺?div id="fftjqym" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
①20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl₂溶液．
（4）0.2mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是

 

，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=

 

．
（5）25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖2所示．W點時溶液中的c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（H⁺），最大的是

 

，最小的是

 

．
（6）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）

 

．
（7）在相應(yīng)方框中畫出有關(guān)曲線：
①已知室溫下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）₃．向濃度均為0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．畫出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線．
②在NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，畫出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線．

Answer 1

考點：中和滴定,pH的簡單計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖1讀出滴定達(dá)終點時滴定管的讀數(shù)；
（2）根據(jù)溶液的pH計算出溶液中氫離子濃度，鹽酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離，據(jù)此進(jìn)行計算；
（3）根據(jù)碳酸鎂的溶度積與離子濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)二者混合后溶液中的組成判斷離子濃度大小關(guān)系；根據(jù)碳原子守恒計算出含碳元素的粒子的濃度之和；
（5）根據(jù)電荷守恒及W點的pH、（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）進(jìn)行判斷；
（6）根據(jù)弱電解質(zhì)溶液中部分電離、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離進(jìn)行分析；
（7）①根據(jù)Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)的先后順序完成，據(jù)此畫出圖象；
②在NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，開始生成了偏鋁酸鈉，之后生成氫氧化鋁沉淀完成，據(jù)此畫出圖象．

解答： 解：（1）圖中液面在22-23mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1mL，液體的凹面讀數(shù)約為22.35mL，
故答案為：22.35mL；
（2）常溫下pH=2的鹽酸中，氫離子濃度為：0.01mol/L，鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12 mol/L；
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中，氫離子濃度為：10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以水電離出的c（OH^-）=10^-5 mol/L，
故答案為：10^-12 mol/L；10^-5 mol/L；
（3）碳酸鎂存在溶解平衡，MgCO₃?Mg²⁺+CO₃^2-，溶液中鎂離子、碳酸根離子濃度越大，溶解的碳酸鎂越少，①中c（CO₃^2-）=0.1mol/L，②中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，所以碳酸鎂在①中溶解的多，
故答案為：①；
（4）0.2mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，反應(yīng)后的溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者物質(zhì)的量相等，由于碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中水解程度只是碳酸根和碳酸氫根離子的很少的一部分，溶液中氫氧根離子濃度較小，所以溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）；
根據(jù)碳原子守恒，溶液混合后含碳元素的粒子的濃度之和為：

0.2mol/L

2

=0.1mol/L，
故答案為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）；0.1mol/L；
（5）根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），W點時溶液顯示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），而W點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COOH），在W點c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（H⁺）關(guān)系為：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（CH₃COOH）；c（H⁺）；
（6）常溫下用pH為3的某酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，若是弱酸，酸的濃度大于0.01mol/L；弱酸強(qiáng)酸，酸的濃度等于0.01mol/L；
pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，由于氨水是弱堿，溶液中部分電離出氫氧根離子，氨水的濃度大于0.01mol/L，若酸是強(qiáng)酸，等體積混合，反應(yīng)后溶液顯示堿性；若酸屬于弱酸，無法判斷反應(yīng)后的酸堿性；
而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鈉濃度為0.01mol/L，若酸為強(qiáng)酸，等體積混合，反應(yīng)后顯示中性；若酸為弱酸，反應(yīng)后溶液顯示酸性，即不可能顯示堿性，
故答案為：b；
（7）①鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子才開始轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）₃化學(xué)計量數(shù)比為3：1時，氫氧化鋁達(dá)到沉淀的最大量，鋁離子沉淀完全；再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，據(jù)此畫出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線：

②向NaOH溶液中逐漸加入AlCl₃溶液時，首先發(fā)生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，不生成沉淀，OH^-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，生成沉淀，當(dāng)沉淀量最大時，前后兩部分氯化鋁溶液的體積之比為3：1，畫出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線為：
，
故答案為：；．

點評：本題考查了考查了中和滴定、難溶物的溶解平衡、pH的計算等知識，題目難度中等，涉及的題量過大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的靈活應(yīng)用能力．