Question

取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na⁺物質的量濃度；
（2）取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）；
（3）若用NaOH固體與CO₂氣體反應制得1.43gNaCO₃?10H₂O，理論上用去標準狀況下CO₂的體積為多少升？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算1.43gNa₂CO₃?10H₂O的物質的量，n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃?10H₂O），根據c=

n

V

計算所得溶液中Na⁺的物質的量濃度；
（2）稀釋后0.004mol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.008mol/L，根據稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算加入蒸餾水的體積；
（3）根據碳元素守恒，可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃?10H₂O），在根據V=nV_m計算二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）1.43gNa₂CO₃?10H₂O的物質的量=

1.43g

286g/mol

=0.005mol，配成100mL溶液，溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.005mol×2=0.01mol，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：Na⁺ 物質的量濃度為0.1mol/L．
（2）稀釋后0.004mol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.008mol/L，
令稀釋后溶液的體積為VmL，根據稀釋定律，有：0.1mol/L×20mL=0.008mol/L×V mL，
解得V=250，
故加入蒸餾水的體積為250mL-20mL=230mL，
答：需要加入水的體積為230mL．
（3）根據碳元素守恒，可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.005mol，理論上用去標準狀況下CO₂的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
答：理論上需要標準狀況下二氧化碳的體積為0.112L．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算、氣體摩爾體積有關計算等，比較基礎，注意對物質的量濃度定義式的理解．