20．實驗設(shè)計是科學(xué)研究的重要步驟．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3固體可以用FeSO4溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干獲得
B．可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液
C．用稀硝酸檢驗氫氣還原氧化銅所生成的紅色固體中含有氧化亞銅
D．測定相同條件下鹽酸和磷酸溶液的pH，證明非金屬性：Cl＞P

分析 A．硫酸不揮發(fā)，亞鐵離子易被氧化成鐵離子，蒸發(fā)硫酸亞鐵得到的是硫酸鐵；
B．貼上去阿玉稀鹽酸生成無色無味氣體、與氫氧化鈉溶液生成有刺激性氣味氣體、與氯化鋁生成氣體和沉淀；
C．氧化亞銅被稀硝酸氧化，無法檢驗亞銅離子，應(yīng)該為稀硫酸；
D．鹽酸為非含氧酸，不能利用鹽酸和磷酸的性質(zhì)判斷Cl和P的非金屬性．

解答 解：A．FeSO4溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，硫酸不易揮發(fā)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，則最終得到的是硫酸鐵，無法獲得氧化鐵，故A錯誤；
B．碳酸氫銨溶液與稀鹽酸生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，各反應(yīng)現(xiàn)象都不同，可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，故B正確；
C．稀硝酸具有強氧化性，干擾了檢驗，應(yīng)該為稀硫酸，故C錯誤；
D．鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物，不能用鹽酸和磷酸判斷氯元素和P鹽酸的非金屬性，可用高氯酸與硫酸比較，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了實驗方案的評價，題目難度中等，明確實驗?zāi)康募皩嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握實驗方案設(shè)計與評價原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）Fe（OH）2在溶液中變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）已知SO2和CO2類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（4）鋁是一種重要金屬：
①生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe．
②鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
③在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色透明溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2，在該溶液中一定能大量存在的離子組（　　）
A．Mg2+  AlO2-B．Na+　SO42-C．Cu2+　SO42-D．Na+　CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用圖表示
B．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)
C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池則鋅為負(fù)極
D．若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥或晾干．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有有一個步驟為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H2O．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANO2、DNH4NO3，
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑：氧化劑NO2、還原劑NO2，
（3）寫出F經(jīng)催化氧化生成B和水的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴(yán)格要求．運輸時，嚴(yán)禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，若0.4molNH3參加反應(yīng)時有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．56g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個水分子化學(xué)反應(yīng)中
C．0.5mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OD．CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl

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