Question

10．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）Fe（OH）₂在溶液中變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）已知SO₂和CO₂類(lèi)似，都是酸性氧化物．寫(xiě)出少量SO₂通入KOH溶液的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（4）鋁是一種重要金屬：
①生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe．
②鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
③在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1．

Answer 1

分析 （1）CO還原氧化鐵反應(yīng)生成Fe和二氧化碳；
（2）Fe（OH）₂在溶液與水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵；
（3）少量SO₂通入KOH溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鉀、水；
（4）①鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Fe；
②鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
③足量鹽酸和NaOH溶液，則Al完全反應(yīng)，Al失去電子相同，則H得到電子相同．

解答 解：（1）CO還原氧化鐵反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）Fe（OH）₂在溶液與水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）少量SO₂通入KOH溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鉀、水，反應(yīng)為2KOH+SO₂═K₂SO₃+H₂O，離子反應(yīng)為2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，故答案為：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
（4）①鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，反應(yīng)為2Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe，故答案為：2Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe；
②鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③足量鹽酸和NaOH溶液，則Al完全反應(yīng)，Al失去電子相同，則H得到電子相同，可知生成氫氣相同，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1，故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語(yǔ)的考查，題目難度不大．