13．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．N2的電子式：N??N
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 A．氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的1對(duì)未成鍵電子對(duì)；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；
D．硫酸鐵電離出2個(gè)鐵離子、3個(gè)硫酸根離子．

解答 解：A．氟氣分子中含有氮氮三鍵，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的中子數(shù)為131，該原子可以表示為：${\;}_{53}^{131}$I，故B正確；
C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鐵在溶液中完全電離出鐵離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、電離方程式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)想研究氨基酸的分離和鑒定的方法，已知實(shí)驗(yàn)室中有0.5%的賴氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液（各組份濃度均為0.5%�。�；現(xiàn)提供如下器材和試劑：
A．器材：層析缸、毛細(xì)吸管、噴霧器、濾紙、其他相關(guān)器材（　剪刀、鉛筆、透明膠帶等）；
B．試劑：層析液（4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若該同學(xué)想證明混合液確實(shí)含有上述5種氨基酸，請(qǐng)利用題目所給條件設(shè)計(jì)試驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：
①所有氨基酸和一切蛋白質(zhì)都能和茚三酮發(fā)生顏色反應(yīng)
②在一定條件下，不同的氨基酸在層析液中的溶解度不同，所以在濾紙上的擴(kuò)散速度不同，從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
①取層析濾紙一張，剪成20厘米長、14厘米寬的濾紙條，在紙的一端距邊緣　2～3　厘米處用鉛筆畫一條直線，在此直線上每間隔2厘米作一記號(hào)，共需作6處記號(hào)；
②用毛細(xì)吸管吸取氨基酸樣品點(diǎn)在標(biāo)記上，干燥后重復(fù)2-3次．
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定，放入加好了層析液的層析缸中，待層析液上升到一定階段時(shí)取出濾紙，自然風(fēng)干；本步驟需要注意的是：點(diǎn)樣的一端在下；　層析液的液面要低于（　填“高于”或“低于”）點(diǎn)樣線．
④用噴霧器向?yàn)V紙上均勻噴上0.1%茚三酮溶液，待干燥后觀察并記錄層析斑點(diǎn)的位置．
（3）已知5種氨基酸的擴(kuò)散速度為：賴氨酸＜脯氨酸＜纈氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如圖為實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同氨基酸用1～5表示，請(qǐng)問圖中標(biāo)號(hào)為3的氨基酸是亮氨酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素⑦的最高化合價(jià)為+6
（2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（3）元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．
（4）⑧的常見離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍(lán)色．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為
47，Ag+也可以和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子，請(qǐng)寫出該配離子的符號(hào)[Ag（NH3）2]+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請(qǐng)畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是：3216S．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O．
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為：．
Ⅱ．由表中①-⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是de（填序號(hào)）．
a．S  b．N2 c．Na   d．Mg    e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑是：KSCN溶液、氯水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色；又知在酸性溶液中該金屬離子
能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）3，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L pH=1的乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
C．28g乙烯和丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA
D．1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制取：
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
A．制取等量硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，第③方案最經(jīng)濟(jì)環(huán)保
D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列物質(zhì)投（通）入水中，最終所得溶液中水電離的c（H+）＞10-7mol•L-1的是（　�。�
A．NaOHB．Na2SO4C．HClD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　　）
A．F-B．NH4+C．H2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于咖啡鞣酸的說法中不正確的是（　　）
A．分子式為C16H18O9
B．在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH
D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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