5．常溫下，下列物質(zhì)投（通）入水中，最終所得溶液中水電離的c（H+）＞10-7mol•L-1的是（　　）
A．NaOHB．Na2SO4C．HClD．NH4Cl

分析 常溫下，下列物質(zhì)投（通）入水中，最終所得溶液中水電離的c（H+）＞10-7mol•L-1，說明加入該溶質(zhì)促進水電離，則該物質(zhì)是含有弱離子的鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，下列物質(zhì)投（通）入水中，最終所得溶液中水電離的c（H+）＞10-7mol•L-1，說明加入該溶質(zhì)促進水電離，則該物質(zhì)是含有弱離子的鹽，
A．NaOH是強堿，抑制水電離，故A錯誤；
B．硫酸鈉是強酸強堿鹽，不影響水的電離，故B錯誤；
C．鹽酸是酸，抑制水電離，故C錯誤；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解促進水電離，故D正確；
故選D．

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，溫度、酸、堿和含有弱離子的鹽影響水電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別．
（2）乙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．依據(jù)是NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解．
（3）丙同學(xué)認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體．
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀．
此實驗結(jié)果與猜想相同．
（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖）：

①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，②加熱NaHCO3時，乙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2mL
2mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
（2）乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹；在加熱NaHCO3固體時，乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等．
（3）丁同學(xué)認為丙同學(xué)的結(jié)論不對．丁同學(xué)認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉．他的改進方法是：稱取各2.1g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較快（填快或慢）的或最后氣球比較大（填大或�。┑氖翘妓釟溻c．
【拓展應(yīng)用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的NaOH溶液．
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：方案一：稱取5 g 樣品于坩堝（已稱量）加熱至無水蒸氣逸出，冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質(zhì)量，重復(fù)至恒重；方案二：稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中，加入已稱質(zhì)量的50mL 2mol/L的硫酸，充分攪拌后，靜置，稱量燒杯（含反應(yīng)后溶液）的質(zhì)量至恒重；方案三：稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中，加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液，充分攪拌后，靜置，過濾、洗滌、烘干沉淀，冷卻稱量沉淀的質(zhì)量；方案四：稱取5 g 樣品于燒杯中，加入50mL 蒸餾水，充分攪拌后，稱量燒杯（含溶液）的質(zhì)量，然后通入純凈干燥的二氧化碳，充分反應(yīng)后，再稱量至恒重．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）若用同位素18O表示反應(yīng)產(chǎn)物是分子中的氧原子，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（標(biāo)明18O在反應(yīng)物中的位置）：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）分液漏斗A中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸，圓底燒瓶B中應(yīng)加入少量碎瓷片，目的為防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（4）從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱為分液；這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到較純凈的乙酸乙酯，應(yīng)先加入無水氯化鈣，目的是分離出乙醇和水；最后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到比較純凈的乙酸乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．N2的電子式：N??N
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．
試回答：
（1）A是Na元素，C是Cl元素．
（2）分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下，下列化合物以氣態(tài)形式存在的是（　�。�
A．苯B．苯酚C．乙酸D．甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（　�。�
A．Ca、MgB．Al、FeC．Hg、AgD．Fe、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若非金屬A有多種同素異形體，其中一種是黑色易導(dǎo)電的固體，則B→C的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個重要應(yīng)用2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A．H2SO4B．氧化鈉C．氯化鈉D．氫氧化鈉

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