Question

20．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．
試回答：
（1）A是Na元素，C是Cl元素．
（2）分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則三元素位于同一周期，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，設(shè)A的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，1mol×x=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2，解得x=1，即A的最外層電子數(shù)為1，又A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na；而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al；C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，故C為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則三元素位于同一周期，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，設(shè)A的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，1mol×x=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2，解得x=1，即A的最外層電子數(shù)為1，又A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na；而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al；C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，故C為Cl．
（1）由上述分析可知，A為Na，C為Cl，故答案為：Na；Cl；
（2）A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，C的氣態(tài)氫化物為HCl，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是利用電子守恒來計(jì)算A的化合價(jià)進(jìn)而推斷A元素，需要學(xué)生熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．