10．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)
B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

分析 A．同主族自上而下非金屬性減弱，得電子能力減弱；
B．H元素的最外層電子數(shù)為1，屬于非金屬性元素；
C．同周期自左而右原子半徑減��；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．同主族自上而下電子層增多，原子半徑增大，原子核對最最外層電子的吸引減弱，得電子能力減弱，故A錯誤；
B、H元素的最外層電子數(shù)為1，屬于非金屬元素，故B錯誤；
C．同周期自左而右核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最大，故C錯誤；
D、由于非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正確，故選D．

點(diǎn)評 本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．
試回答：
（1）A是Na元素，C是Cl元素．
（2）分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．烴與氫氣加成后的產(chǎn)物是該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，若電解5min時銅電極增重2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．C裝置是電鍍池；
（2）pH變化為：A增大；B減�。籆不變；
（3）通電5min時，B中的銅離子剛好都放電，溶液體積為100mL（設(shè)電解前后體積沒變化），則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求有解題過程）
（4）若A中KCl溶液的體積為200mL（設(shè)電解前后體積無變化），電解后，溶液的pH是多少？（要求有解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，Ti和I2可以發(fā)生如下反應(yīng)：Ti（s）+2I2（g）$→_{1300～1500℃}^{100～200℃}$ TiI4（g），下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)△S＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去Ti中的Si
C．在100℃時，不可能有Ti存在
D．增加Ti固體的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．H2SO4B．氧化鈉C．氯化鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)化學(xué)用語中表達(dá)正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．氫氧根離子的電子式：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩，其中有的詩句可能包含了化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程，請?jiān)谶@樣的詩句后面寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)過程．
日照澄洲江霧開，丁達(dá)爾效應(yīng)
淘金女伴滿江隈．無
美人首飾王侯印，無
盡是沙中浪底來．混合物的分離和提純（或把金子從沙中分離出來）
（2）某小蘇打溶液中含NaHCO3有16.8g，加入一定物質(zhì)的量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，且無沉淀產(chǎn)生．請你填寫出X的化學(xué)式和物質(zhì)的量．
例如：X為【NaOH】時，物質(zhì)的量為【0.2 mol】；
①X為Na時，物質(zhì)的量為0.2 mol；
②X為Na2O時，物質(zhì)的量為0.1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子會發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、OH-、NH4+、Na+
B．c（H+）水=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：S2-、Na+、OH-、K+
C．S2-、Cl-、Al3+、SO42-
D．S2-、K+、Fe3+、Cl-

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