Question

20．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結(jié)合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵，請根據(jù)如圖1藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O₂氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe²⁺水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時，含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復原色，則滴定到了終點．
（3）另一研究小組乙設計了如圖2測量方案：

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾  B．洗滌  C．萃取 D．分液  E．冷卻  F．灼燒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)亞鐵離子具有強還原性和在水溶液中易發(fā)生水解作答；
（2）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗用到的儀器回答；
②滴定實驗中，待測液放在錐形瓶中，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，放在酸式滴定管中，不用加指示劑，利用高錳酸鉀溶液本身的顏色即可；
（3）10片研細的硫酸亞鐵片，加入稀鹽酸得到懸濁液，過濾得到濾液中加入過量過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入過量氨水溶液沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵沉淀灼燒得到紅棕色固體為氧化鐵，
①H₂O₂與亞鐵離子反應生成鐵離子和水，以此寫出離子方程式即可；
②從紅褐色的懸濁液過濾得到含氫氧化鐵的濾渣，洗滌除掉吸附的雜質(zhì)離子，灼燒分解生成氧化鐵，冷卻后稱量；

解答 解：（1）亞鐵離子具有強還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，糖衣可以隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，亞鐵離子在水溶液中易水解，加鹽酸增大氫離子濃度可以抑制水解，
故答案為：隔絕空氣，防止被O₂氧化；防止Fe²⁺水解；
（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要250mol容量瓶和定容時使用的膠頭滴管，
故答案為：250ml容量瓶；膠頭滴管；
②滴定實驗中，待測液放在錐形瓶中，因此含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，放在酸式滴定管中；不用加指示劑，利用高錳酸鉀溶液本身的顏色即可，當加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復原色，則滴定到了終點，
故答案為：錐形瓶；酸式滴定管；不用加；最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復原色，則滴定到了終點；
（3）①H₂O₂與亞鐵離子反應生成鐵離子和水，離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②從紅褐色的懸濁液過濾得到含氫氧化鐵的濾渣，洗滌除掉吸附的雜質(zhì)離子，灼燒分解生成氧化鐵，冷卻后稱量，
故答案為：A、B、F、E；

點評 本題考查亞鐵離子的性質(zhì)，涉及亞鐵離子的強還原性、水解反應和實驗儀器的選取、實驗步驟的設計和滴定終點的確定，計算硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)根據(jù)鐵元素守恒計算可減少計算工作量，題目難度不大．