10．下列說法正確的是（　�。�
A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
B．為增強氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣
C．NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
D．均含有NA個電子的H2O和CH4具有相同的體積

分析 A．如果中心原子價電子數(shù)+其化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氫化物除外；
B．氯水中含有HCl、HClO，起漂白作用的是HClO，氯水中HCl能和碳酸鈣反應，但HClO不和碳酸鈣反應；
C．NaH和重水反應生成HD；
D．水和甲烷分子中電子數(shù)都是10，均含有NA個電子的H2O和CH4物質的量相等，如果是常溫常壓下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用．

解答 解：A．如果中心原子價電子數(shù)+其化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氫化物除外，PCl3分子中P原子價電子數(shù)是5，其化合價為+3，所以為8，則該分子中所有原子都具有8電子結構；而BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價為+3，所以該分子中并不是所有原子都達到8電子結構，故A錯誤；
B．氯水中含有HCl、HClO，起漂白作用的是HClO，氯水中HCl能和碳酸鈣反應，但HClO不和碳酸鈣反應，碳酸鈣和鹽酸反應促進氯氣和水的反應，所以次氯酸濃度增大，則溶液的漂白性增強，故B正確；
C．NaH和重水反應生成HD，所以反應方程式為NaH+D2O═NaOD+HD↑，故C錯誤；
D．水和甲烷分子中電子數(shù)都是10，均含有NA個電子的H2O和CH4物質的量相等，如果是常溫常壓下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法判斷二者體積是否相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及8電子穩(wěn)定結構判斷、化學平衡影響因素、氧化還原反應、物質的量的有關計算等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，注意氣體摩爾體積適用范圍和適用條件、注意C中反應實質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵，請根據(jù)如圖1藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時，含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙鹗�，且半分鐘�?nèi)不恢復原色，則滴定到了終點．
（3）另一研究小組乙設計了如圖2測量方案：

①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾  B．洗滌  C．萃取 D．分液  E．冷卻  F．灼燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa2O2與水反應轉移電子數(shù)為0.1 NA
B．標準狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為6 NA
D．7.8g Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下說法哪些是正確的（　�。�
A．氫鍵是化學鍵
B．甲烷可與水形成氫鍵
C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵
D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國女藥學家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的化學式為C15H22O5
B．青蒿素的同分異構體可能有芳香族化合物
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應
D．青蒿素可用蒸餾水從植物提取

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說明提純原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動從而除去BaSO4雜質．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為mg，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說法不正確的是（　�。�
A．推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
B．方法一和方法二的反應類型都是加成反應
C．BHT與都能使酸性KMnO4褪色
D．BHT與具有完全相同的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算：
（1）．合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉化率為20%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示）
（2）．標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質量分數(shù)為27.5%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應．若氨氣與氧氣物質的量之比為1：1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數(shù)9.8%．（設氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）．一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質量分數(shù)）75%11.44%13.56%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應式為：
LiMnO2+C6$?_{放電}^{充電}$Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料），下列有關說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時，A極為負極，該電極反應式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B．該電池的比能量與用單質鋰作電極的鋰電池的比能量相同
C．K與M相接時，A極發(fā)生氧化反應，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
D．K與N相接時，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

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