2．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說法不正確的是（　�。�
A．推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
B．方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
C．BHT與都能使酸性KMnO4褪色
D．BHT與具有完全相同的官能團(tuán)

分析 A．烴基為憎水基，BHT中烴基數(shù)目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚；
B．反應(yīng)一為加成，反應(yīng)二為取代；
C．酚羥基都能夠被強氧化劑氧化；
D．BHT中含有的官能團(tuán)是酚羥基．

解答 解：A．BHT中含有的憎水基烴基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故A正確；
B．由方法二可知，酚-OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．BHT和中都會有酚羥基，都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化二使酸性KMnO4褪色，故C正確；
D．BHT中含有的官能團(tuán)是酚羥基，中含有的官能團(tuán)也是酚羥基，故D正確，
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道取代反應(yīng)和加成反應(yīng)區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過程可表示為2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關(guān)問題：
（1）電池的放電過程是②（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于堿（填“酸”、“堿”或“中”）性電池．
（3）寫出充電時的電極反應(yīng)式：
陽極：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
陰極：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
（4）充電時，電池的正極應(yīng)接電源的正極．
（5）試簡述回收該種廢電池的意義．可減少重金屬Ag+對環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．c1=0.2
B．丁組混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．為增強氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣
C．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
D．均含有NA個電子的H2O和CH4具有相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水中加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始反應(yīng)逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
②達(dá)到平衡時，甲、乙、丙三個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序為丙＞甲=乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時向反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．

①150℃時發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B點時c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（　　）
A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量
B．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量
C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量
D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的酯，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱為乙醛．
（2）B、D分子中的含氧基團(tuán)的名稱是羥基，羧基
請B物質(zhì)與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若所得混合溶液為中性，則a：b=1：1
B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b mol
C．若a：b=9：2，則所得溶液pH等于2
D．若a：b=9：2，則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28（a+b）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空：

（1）該反應(yīng)的電流方向是銅極流向鋅極．
（2）鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中移動．
（3）一段時間后，鋅片上的現(xiàn)象是逐漸溶解，銅片上的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．
（4）鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了0.24×1023個電子．

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