Question

13．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是（　�。�

• A． c₁=0.2
• B． 丁組混合液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． a＞9
• D． 在乙組混合液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1

Answer 1

分析 由表中乙組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應，溶液為NaA溶液，溶液pH=9，呈堿性，故HA為弱酸；
A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸應過量些；
B．溶液pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），再結合溶液呈電中性判斷；
C．由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度；
D．pH=9 NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，溶液中氫氧根離子與氫離子均由水電離．

解答 解：A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應過量些，故c₁＞0.2，故A錯誤；
B．溶液呈電中性，一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），所以c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，即pH＜9，所以a＜9，故C錯誤
D．pH=9 NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，c（OH^-）=10^-5mol•L^-1，溶液中氫氧根離子與氫離子均由水電離，所以由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷HA為弱酸為解答關鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等知識正確判斷各離子濃度大�。�