【題目】如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B.當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(OH－) >c(H＋)

C.當V(NaOH)＝40 mL時，溶液中水的電離程度比純水大

D.當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

【答案】C

【解析】

A．Ⅰ代表H2A，在V(NaOH)＝0 mL時，H2A分子不為0，H2A是弱電解質，H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，故A錯誤；

B．當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液為NaHA溶液，根據(jù)圖像，溶液中A2－的物質的量大于H2A，HA－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，c(OH－) <c(H＋)，故B錯誤；

C．當V(NaOH)＝40 mL時，溶液為Na2A溶液，強堿弱酸鹽水解促進水電離，溶液中水的電離程度比純水大，故C正確；

D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液為等物質的量的NaHA、Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na＋）+c（H＋）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）①，物料守恒可知：3c（HA－）+3c（A2－）+3c（H2A）=2c（Na＋）②，①×2+②得：2c（H＋）+c（HA－）+3c（H2A）═c（A2－）+2c（OH－），故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％

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【題目】室溫下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

（1）水解的離子反應方程式________

（2）溶液中存在的微粒種類：H2O、________

（3）溶液中各種離子濃度從大到小的順序為：________

（4）溶液中存在的電荷守恒等式 ________

（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鎂－鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A.放電時，Li＋由左向右移動

B.放電時，導線上每通過1 mol e－，左室溶液質量減輕5 g

C.充電時，外加電源的正極與Y相連

D.充電時，陽極上的電極反應式為LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol。

則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為___________________________________

(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了n(H2)∶n(CO)分別為2∶1、5∶2時CO的轉化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的變化曲線為________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_________________。

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。

a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產(chǎn)率降低

c.當2v(CO)正＝v(H2)逆時，反應達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物起始投入量

2 mol CO、6 mol H2

a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導O2－。則負極的電極反應式為__________________。

②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：寫出陽極的電極反應式：________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.1molC(s)與1 molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C.由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.CO的燃燒熱ΔH＝－282.9kJ

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