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【題目】新型鎂－鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）

A.放電時，Li＋由左向右移動

B.放電時，導線上每通過1 mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕5 g

C.充電時，外加電源的正極與Y相連

D.充電時，陽極上的電極反應式為LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋

【答案】B

【解析】

放電時，左邊鎂為負極失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Mg-2e-=Mg2+；右邊為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負極與負極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算解答。

放電時Mg為負極，則充電時Mg為陰極；

A．放電時，陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；

B．放電時，導線上每通過1mole-，左室Mg失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Mg-2e-= Mg2+，說明溶解0.5molMg，同時左側(cè)將有1molLi+移向右側(cè)，但左室溶液質(zhì)量增重0.5mol×24g/mol-7g/mol×1mol=5g，故B錯誤；

C．充電時，原來的正極Y極與外接電源的正極相連，故C正確；

D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋，故D正確；

故答案為B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關(guān)實驗(裝置略去)如下。請回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式X_________，C_________，F_________，G__________。

(2)寫出下列反應的化學方程式

①_____________________________________________。

②______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分為MoS2）制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1mol MoS2時，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價為_________；焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是_________，產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是____________________________。

(2)若在實驗室中進行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是____________________，過濾、洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）12.1g，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分數(shù)為_________________________。（已知MoS2的相對分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質(zhì)量為242）。