下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（　�。�

A．Fe（OH）2 易被氧化成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3＋3HI=FeI3＋3H2O　　

D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

 

A

【解析】Fe（OH）2 在空氣中極易被氧化成Fe（OH）3，Fe（OH）3可在空氣中穩(wěn)定存在，說明其穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe（OH）2，A項(xiàng)正確；Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第Ⅷ族不屬于副族，不能加“B”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題17有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖

B.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3溶液能顯色的有3種

C．5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵

D．2，3?二甲基丁烷的H—NMR上有5個(gè)峰

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>操作

A檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰

B證明SO2具有漂白性將SO2通入溴水中

C為了提取溴水中的溴加入植物油進(jìn)行萃取

D濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．1mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖

B．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物

C．CHCH3CH3CHCH3CH3的名稱是2，3?甲基丁烷

D．乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式：____________。

（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________________________________________________。

（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。

A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液　 D．HCl溶液

（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。

①如果反應(yīng)速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。

②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為__________________（用含a的代數(shù)式表示）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（　�。�

A．炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鎂、鈉等金屬

B．鋁的金屬性較強(qiáng)，可用作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料

C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題10非金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得這3種金屬單質(zhì)

D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是(　　)

A．ClO2是還原產(chǎn)物

B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 mol

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

 

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是____________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。

某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案