下列有關物質的性質與應用相對應的是（　�。�

A．炭具有強還原性，常用于冶煉鎂、鈉等金屬

B．鋁的金屬性較強，可用作飛機、火箭的結構材料

C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污

D．濃硫酸具有強氧化性，可用于與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫

 

C

【解析】Na、Mg的冶煉應采用電解法，A項錯誤；鋁合金可作為飛機、火箭的結構材料，因其密度小、硬度大，B項錯誤；濃硫酸可用于與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫是因為其酸性比亞硫酸強，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題16物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有3個未成對的單電子，F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。

請回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________________________________________________________________________。

（2）F的氧化物FO3分子的空間構型為________。

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。

與其最簡單分子互為等電子體的陽離子為________。

（4）下列分子結構圖中的“”表示相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是________（填寫序號）；在②的分子中有________個σ鍵和________個π鍵。

（5）從圖中可以看出，D與B形成的離子化合物的化學式為________。

（6）圖中，若D與B的離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________________________________________________________________（寫出表達式即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入適量氯水

B．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO2，產生沉淀

C．將Cl2通入淀粉KI溶液，溶液變藍

D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產品——海綿銅和鐵紅。

請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2＋

6.3

9.7

Fe3＋

1.5

3.2

Zn2＋

6.2

8.0

 

（1）下列試劑中，________（填代號）可作為試劑甲的首選。

A．KMnO4　 B．Cl2　 C．H2O2　 D．濃硝酸

根據(jù)所選試劑寫出與之反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）氫氧化鐵固體會吸附一些SO42-，如何洗滌Fe（OH）3固體以及如何判斷是否洗滌干凈？

洗滌方法：______________________________________________________________，判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。

（3）除鐵步驟中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是______________；調節(jié)溶液pH時，除了氨水外，還可以加入下列物質中的________。

a．Zn　 b．ZnO　 c．Zn（OH）2　 d．CuO

（4）經(jīng)測定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）為4.0×10－17 mol·L－1，則c（Zn2＋）為______________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關鐵元素的敘述中正確的是（　�。�

A．Fe（OH）2 易被氧化成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3＋3HI=FeI3＋3H2O　　

D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

5種常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉化關系，下列推斷不合理的是（　　）

A．X可能是一種氫化物

B．M可能是金屬

C．E是一種有色氣體

D．X→Y可能是非氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是（　�。�

序號

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

 

A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/mol·L－1

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

 

下列判斷不正確的是(　　)

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質用途的說法，錯誤的是(　　)

A．二氧化硫常用于漂白紙漿 B．漂粉精可用于游泳池水消毒

C．晶體硅常用于制作光導纖維 D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

 

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同步練習冊答案