Question

【題目】在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)：，在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說(shuō)法正確的是( )(Qc表示濃度熵)

容器	體積	起始物質(zhì)	平衡時(shí)C的物質(zhì)的量	平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)	平衡常數(shù)
甲	1L		1mol
乙	1L
丙	2L

A.在建立平衡的過(guò)程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大

B.

C.升高甲的溫度，可使

D.，

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.K=，在反應(yīng)起始時(shí)，Qc(甲)=0，Qc(乙)、Qc(丙)則可認(rèn)為是無(wú)窮大，故在平衡的建立過(guò)程中，甲的Qc逐漸增大，乙、丙的Qc逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，其化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 若條件是恒壓，甲、乙平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)相同，但題中的條件是恒容，故乙中壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即乙中B的體積分?jǐn)?shù)要大于甲；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高甲的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致甲B的體積分?jǐn)?shù)增大，所以存在，選項(xiàng)C正確；

D.由于溫度恒定，故K；

對(duì)應(yīng)甲：

由于體積為1L，則利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同即，乙中、、，，；

丙中、、，

，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。