【題目】T ℃時，在體積恒定的真空密閉容器中發(fā)生反應：。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.Y的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，可判斷反應達到平衡狀態(tài)

B.

C.時，X有mol參加反應

D.時，Y的正反應速率等于Z的逆反應速率

【答案】A

【解析】

A.從X開始分解時到反應達到平衡時，Y的體積分數(shù)始終不變（50%），不能作為判斷平衡的依據(jù)，選項 A錯誤；

B.根據(jù)反應，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量系數(shù)之比，X的物質(zhì)的量變化量為，則Y和Z的物質(zhì)的量變化量也為，因此，選項B正確；

C.時，，設參加反應的X的物質(zhì)的量為，則生成Y、Z的物質(zhì)的量分別為，，，因此有的X發(fā)生反應，選項 C正確；

D.由圖像可知，10min時反應達到化學平衡狀態(tài)，用不同物質(zhì)表示正逆反應速率時，速率之比等于化學計量系數(shù)之比，因此Y的正反應速率等于Z的逆反應速率，選項D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】任意兩個環(huán)共用兩不直接相連的碳原子的環(huán)烴稱為橋環(huán)化合物。金剛烷就是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖示。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與癸烷互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過3種

C. 分子結(jié)構(gòu)中不含甲基D. 結(jié)構(gòu)中含有2個以上6元環(huán)

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_________________________________。

有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，你認為他的看法___________(填“正確”或“不正確”)。

(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②___________；③___________。

(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。

(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。

a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法

(5)將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為___________，生成HCl的總物質(zhì)的量為______。

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【題目】下列說法不正確的是

A.量取溶液用堿式滴定管量取

B.為測定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH試紙上，與標準比色卡對照即可

C.探究催化劑對分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入和，向另一支試管中加入和溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D.已知 ，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除溶液、稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl的化合價為_________；

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________；

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________________。

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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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【題目】下列說法中不正確的是（　　）

A. H與O可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

B. 28g由 C2H4和 C3H6組成的混合物中，H原子的數(shù)目為4NA

C. 在D218O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D. 1mol —CH3中含有的電子數(shù)為9NA

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【題目】已知：，一定條件下，與在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應，時刻達到平衡。下列圖示可能正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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【題目】在恒溫恒容條件下，可逆反應：，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是( )(Qc表示濃度熵)

容器

體積

起始物質(zhì)

平衡時C的物質(zhì)的量

平衡時B的體積分數(shù)

平衡常數(shù)

甲

1L

1mol

乙

1L

丙

2L

A.在建立平衡的過程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大

B.

C.升高甲的溫度，可使

D.，

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