【題目】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應(yīng)的△H增大

【答案】C

【解析】A、V2O5是固體，因此該反應(yīng)取決于第二步反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、兩式相加，V2O3為催化劑，故B錯(cuò)誤；C、活化能與反應(yīng)熱之間的關(guān)系，如圖，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol－1，故C正確；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此升高溫度，△H不變，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F(xiàn)是某種補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞?/span>，G是一種常見的強(qiáng)酸，H的摩爾質(zhì)量為72 g·mol－1。

（1）A的化學(xué)式為____________。

（2）D的電子式為____________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，強(qiáng)酸性溶液中含有NH4+、Cl－,還可能含有大量的（ ）

A. CO32- B. OH- C. SO42- D. Ag +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鹽酸逐滴加入到氨水中 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. OH—+H+ → H2O B. H+ + NH3H2O → NH4+ + H2O

C. HCl+OH—→Cl—+H2O D. HCl+NH3H2O→Cl—+NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________

（2）“礦渣”中除了S以外，還有____________(填化學(xué)式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________________________

（3）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是____________

（4）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號(hào))，可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，用下圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點(diǎn)燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液變紅

D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂，圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．討論以下相關(guān)問題
（1）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集 有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)． 學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生乙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
學(xué)生丙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號(hào)）．
（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是（填化學(xué)式）．寫出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學(xué)方程式：；
（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填標(biāo)號(hào)字母）
A.蒸餾
B.分液
C.萃取
D.過濾
（4）加入的試劑②是（填化學(xué)式）．工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2 ， 其目的是 ．
（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為（　�。�
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL．下列說法正確的是（　�。�
A.原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D.電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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