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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.17g －OH(羥基)中含有的電子數(shù)為10 NA

B.1mol CH3CH3中含有的共價鍵數(shù)為7 NA

C.標準狀況下，2.24 L苯中C－H鍵的數(shù)目為0.6 NA

D.5mL 0.1mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1mL，充分反應后轉移電子數(shù)10－4 NA

【答案】B

【解析】

A．每個羥基有9個電子，17g－OH(羥基)是1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A錯誤；

B．每個CH3CH3（）分子中含有的共價鍵數(shù)為7，故1mol CH3CH3中含有的共價鍵數(shù)為7NA，B正確；

C．苯在標況下為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，C錯誤；

D．加入的I-的物質的量為0.005L×0.1mol/L=5×10-4mol，Fe3+的物質的量為0.001L×0.1mol/L=10-4mol，但Fe3+與I-的反應具有可逆性，不能計算轉移的電子數(shù)，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，極易溶于水，不與水反應。若溫度過高，二氧化氯的水溶液可能會發(fā)生爆炸。某研究性學習小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。

（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之間反應生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為________。

（2）裝置A中使用溫度計的目的是____。反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內的現(xiàn)象是_____。

（3）裝置B的作用是________。

（4）實驗過程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外，還生成物質的量之比為1︰1的另外兩種鹽，一種為NaClO3，另一種為_______。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：量取ClO2溶液20mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用 cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

請回答：

①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(填儀器名稱)

②步驟3中滴定終點的現(xiàn)象為_______。

③原ClO2溶液的濃度為_______g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液

B.鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離

C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L，該溶液不一定是堿溶液

D.中性溶液即pH＝7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過熱解法進行生產。

(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

①反應i的化學平衡常數(shù)表達式K=_______；

②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式是_________；

(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______；

(3)在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。

①常壓下，要提高MnCO3的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒68h。

②圖3中，焙燒8h時，MnCO3的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家制造出一種使用固態(tài)電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)，d電極上的電極反應式為： ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為： __________，若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應

C.已知常溫下反應Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，當pH增大時，K減小

D.該溫度下，HClOH＋+ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究某固體化合物X(含三種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗，其中氣體C能使帶火星的木條復燃。

請回答：

(1)白色沉淀D是_______。

(2)固體A中物質生成B和C的化學方程式為__________________。

(3)X的化學式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強，則Y的平衡轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0

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