【題目】常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應

C.已知常溫下反應Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，當pH增大時，K減小

D.該溫度下，HClOH＋+ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54

【答案】C

【解析】

A.pH=1時，根據(jù)圖象中物質的量分數(shù)比較離子濃度大小，則c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)，A正確；

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均具有強的氧化性，而K2S具有還原性，因此均能與K2S發(fā)生反應，B正確；

C.K只隨溫度大小而改變，改變平衡，不能改變K值，C錯誤；

A.該溫度下，HClOH＋+ClO-的電離常數(shù)Ka=，圖象中HClO和ClO-的物質的量分數(shù)相等時的pH為7.54，則Ka(HClO)== 10-7.54，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）和金屬鋁，最終可得到Co2O3及鋰鹽。

（1） “還原酸浸”過程中，大部分LiCoO2可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

（2） “還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率（進入溶液中的某元素質量占固體中該元素總質量的百分數(shù)）受硫酸濃度及溫度（t）的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1，溫度為80 oC，推測其原因是________。

A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快

C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應的化學方程式：________。

（4）若初始投入鈷酸鋰廢極片的質量為1 kg，煅燒后獲得Co2O3的質量為83 g，已知Co的浸出率為90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質量分數(shù)約為________（小數(shù)點后保留兩位）。

（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1，部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

溫度

Li2SO4

Li2CO3

0 oC

36.1 g

1.33 g

100 oC

24.0 g

0.72 g

結合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑b是________（寫化學式），相應的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，________，洗滌干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )

A. 鋅和鹽酸生成氫氣

B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D. 濃氨水和燒堿制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答

(1)某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，據(jù)實驗現(xiàn)象判斷①是_________熱反應，②是_________熱反應．反應過程___(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示．

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)．

(3)將H2設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示(a、b為多孔碳棒)，負極通入_______其電極反應式為________________電池總反應為______________

(4)如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．

①若兩個電極分別是鋅、銅，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式___________；若電極保持不變，將電解質溶液換成硫酸銅，請將該電池設計為雙液原電池畫入圖6中___________；

②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉時，該原電池的負極為_______；該原電池的電池總反應為_____________________________．

③若電池的總反應是2FeCl3＋Fe3FeCl2，則可以作正極材料的是________，正極反應式是__________若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數(shù)目為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。

下列有關說法正確的是

A.制取NaHCO3的反應是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.可直接加熱MgCl2·6H2O制備無水MgCl2

D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活、工業(yè)生產(chǎn)往往產(chǎn)生大量含碳、氮、硫的廢棄氣體，合理再利用或轉化上述氣體，變廢為寶成為人們共同關注的課題。

I.某化學課外小組查閱資料后得知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

(1)反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K=_______。

(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是________。

II.某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

(4)原電池原理：該小組設計的原理示意圖如圖，寫出該電池負極的電極反應式_____。

(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式_________。

(6)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物和硫氧化物是常見的空氣污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。

Ⅰ．氮氧化物的處理

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_________。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O，2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是_________（填化學式）。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3-。其他條件相同，NO轉化為NO3-的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是_________。

Ⅱ．煤燃燒排放的煙氣中SO2和NOx的處理

采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

(4)寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式________。增加壓強，NO的轉化率_________（填“提高”“不變”或“降低”）。

(5)由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經(jīng)過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質G是制備抗癌藥物吉非替尼過程中重要的中間體，某研究小組按照下列線路合成中間體G。

已知：、、（同時還有H2O或鹵化氫生成）

請回答：

(1)下列說法正確的是_______。

A.化合物A能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.化合物A中含有4種不同的官能團

C.化合物C具有堿性

D.化合物G的分子式為C15H20N3O3

(2)上述路線中合成A的反應類型為______，化合物E的結構簡式為______。

(3)寫出C到D的化學反應方程式________。

(4)請設計以乙烯為原料轉變?yōu)槲镔|C的合成線路(用流程圖表示，無機試劑任選)___。

(5)寫出化合物B（C8H7NO2）可能的同分異構體_______。須同時滿足：①能發(fā)生銀鏡反應；②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

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