下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是：（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
CAl有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3
A．AB．BC．CD．D
A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2、SO2都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，都表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；
C．鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉錳，故C正確；
D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶解于水
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)
C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D．氯氣中含有的少量氯化氫，可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是（　�。�
A．AuB．CuC．AlD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)C+4HNO3（濃）
△
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O中濃硝酸表現(xiàn)出（　�。�
A．酸性B．揮發(fā)性C．強(qiáng)氧化性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室里常利用銅與稀硝酸反應(yīng)來制取NO，當(dāng)有19.2gCu參加反應(yīng)時(shí)，請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)方程式并計(jì)算能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）計(jì)算被還原的HNO3的物質(zhì)的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是             ，Q是             ，R的電子式為             ．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為             ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為             ．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為             ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為             ．
（4）下列敘述正確的有             （填序號(hào)）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽，光導(dǎo)纖維的主要成分是
A．晶體硅B．二氧化硅C．硅酸鹽D．鋁硅合金

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硅是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
A．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承
C．光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2
D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)家Seidel指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH-反應(yīng)，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．原硅酸鈉（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈堿性，故Na4SiO4為弱電解質(zhì)
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl說明Cl 的非金屬性大于Si
D．半導(dǎo)體工業(yè)所說的“從沙灘到家庭”是指：將二氧化硅制成晶體硅

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