分析 (1)Mg與二氧化碳反應生成MgO和C;
(2)Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅;
(3)鈉為活潑金屬,容易與水分反應生成具有腐蝕性的氫氧化鈉;
(4)CO還原氧化鐵生成Fe、二氧化碳;
(5)氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣,漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,結合反應的方程式計算;
(6)Fe2+氧化成Fe3+,可以選擇氧化劑氯水,氯氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子,檢驗鐵離子用硫氰酸鉀溶液檢驗,硫氰酸根離子和鐵離子反應生成血紅色溶液,證明鐵離子的存在;
(7)Cu與濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水.
解答 解:(1)鎂燃燒時不能用二氧化碳來撲滅,其原因是Mg能與二氧化碳反應,故答案為:Mg能與二氧化碳反應;
(2)Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅,離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(3)金屬鈉性質非常活潑,能夠與手上的水分反應生成氫氧化鈉,腐蝕皮膚,所以不能用手直接拿取金屬鈉,
故答案為:金屬鈉會和手上的水分反應生成氫氧化鈉,腐蝕皮膚;
(5)氯氣與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和水,反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,在反應中,氯氣既是氧化劑又是還原劑,由方程式可知氧化劑與還原劑物質的量之比是1:1,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2;1:1;
(6)Fe2+氧化成Fe3+,可以選擇氧化劑氯水,氯氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;檢驗鐵離子用硫氰酸鉀溶液檢驗,硫氰酸根離子和鐵離子反應生成血紅色溶液,證明鐵離子的存在;
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;KSCN;溶液變?yōu)榧t色;
(7)Cu與濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應為Cu+2H2SO4(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
點評 本題考查金屬及化合物的性質,為高頻考點,把握常見金屬的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵,注重基礎知識的夯實,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 堿金屬單質的密度都比水小 | |
B. | 堿金屬單質都是還原劑 | |
C. | 堿金屬單質的熔沸點一般隨著原子的電子層數的增多而升高 | |
D. | 堿金屬單質在氧氣中燃燒,產物都是過氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 新制氯水只含Cl2和H2O兩種分子 | B. | 氫氟酸不能貯放在玻璃瓶里 | ||
C. | 光導纖維的主要成分是二氧化硅 | D. | 濃硫酸用鐵制容器密封保存 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向某無色溶液中加入BaCl2,產生白色渾濁說明該溶液中一定有SO42- | |
B. | 向淀粉碘化鉀溶液中加氯水,溶液變?yōu)樗{色說明氯氣的氧化性強于碘單質 | |
C. | 硫酸能與NaCl反應生成HCl,說明硫酸的酸性比鹽酸強 | |
D. | 向某溶液中滴加稀鹽酸無明顯現象,再加硝酸銀產生白色沉淀,說明溶液中含Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag++Cu═Cu2++Ag | |
C. | 氧化銅與鹽酸反應 O2-+2H+═H2O | |
D. | 碳酸鎂跟稀硫酸反應:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | CuSO4[Cu(OH)2] | B. | NaOH[NaOH] | C. | CuCl2[CuCl2] | D. | NaCl[NaCl] |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6.4 g | B. | 4.8 g | C. | 2.4 g | D. | 1.6 g |
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