4．用惰性電極電解下列溶液一段時間再加入一定量的另一純凈物（方括號內(nèi)），能使溶液恢復原來的成分和濃度的是（　　）
A．CuSO4[Cu（OH）2]B．NaOH[NaOH]C．CuCl2[CuCl2]D．NaCl[NaCl]

分析 用惰性電極電解下列溶液一段時間再加入一定量的另一純凈物（方括號內(nèi)），能使溶液恢復原來的成分和濃度，根據(jù)“析出什么加入什么”原則判斷，只要析出的物質(zhì)相當于的化合物與括號內(nèi)化合物相同即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用惰性電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電，銅離子完全放電后氫離子放電，所以相當于析出CuO和水，則加入Cu（OH）2可使溶液恢復原狀，故A正確；
B．電解氫氧化鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以相當于析出水，應該加入水而使溶液恢復原狀，故B錯誤；
C．電解氯化銅溶液時，銅離子沒有完全放電時，陽極上生成氯氣、陰極上生成銅，所以相當于電解氯化銅，加入氯化銅即可使溶液恢復原狀，故C正確；
D．電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以相當于析出HCl，應該通入適量HCl使溶液恢復原狀，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上放電離子是解本題關鍵，易錯選項是A，注意可能出現(xiàn)銅離子完全放電后氫離子放電情況，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．任何狀況下，78克過氧化鈉的分子數(shù)為NA
B．標況下，22.4L氯氣在任何反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C．標況下，22.4L水中含水分子為NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于水配成1L溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．計算O.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．簡要回答下列各題：
（1）鎂燃燒時不能用二氧化碳來撲滅，其原因是Mg能與二氧化碳反應
（2）工業(yè)制印刷電路板的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是金屬鈉會和手上的水分反應生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚
（4）工業(yè)上煉鐵用一氧化碳高溫還原赤鐵礦的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1．
（6）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用KSCN（填化學式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（7）銅與濃硫酸共熱的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．乙炔的最簡式：C2H2
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD．苯分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關分析不正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
B．將pD為4的DCl的重水溶液稀釋10倍，所得溶液pD為5
C．向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．Al（OH）3與鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．鐵溶于稀H2SO4中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在水電離出c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、Br-、NO3-B．K+、NH+4、CO32-、Br-
C．Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是圖2中的A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O，必須進行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．
a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶  d．灼燒  e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如圖3裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果．結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設計下列三種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配制}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認為以上方案中丙無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可以被高錳酸根離子氧化．
【甲】方案中測得鐵元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代數(shù)式表達）

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