反應(yīng)mA（g）+nB（g?pC（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強(qiáng)/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.2 0.44
分析表中數(shù)據(jù)，回答：（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填“A向左”“B向右”或“C不”）．（2）當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡
 
移動(dòng)（填“A向左”“B向右”或“C不”）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)壓強(qiáng)變化與濃度變化關(guān)系分析，當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，濃度增大倍數(shù)與壓強(qiáng)的相等，當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)濃度的增大程度大于壓強(qiáng)的增大程度．
解答： 解：由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增大為5×105Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2.5倍，體積變?yōu)樵瓉?lái)的
1
2.5
倍，濃度由0.08增大為0.20mol?L-1也增大為原來(lái)的2.5倍，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，
由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增大為1×106Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大2倍，如平衡不移動(dòng)，c（A）應(yīng)該為原來(lái)的2倍，然而c（A）為原來(lái)的2.2倍大于2倍，說(shuō)明平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：不；向左．
點(diǎn)評(píng)：本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，突出數(shù)據(jù)提取、分析處理數(shù)據(jù)能力，難度適中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
B、該隔膜是陽(yáng)離子交換膜
C、Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
D、正極的電極反應(yīng)式為：AgO+2e-+2H+=Ag+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
 元素代號(hào)  A  B  C  D  E
 原子半徑/m 0.16   0.143  0.102  0.089  0.074
 主要化合價(jià) +2 +3  +6．-2 +2  -2
（1）在表中標(biāo)出上述五種元表明素在周期表中的對(duì)應(yīng)位置（用元素符號(hào)）
（2）在下表中標(biāo)明尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影標(biāo)示）

（3）A，B，E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為
 
（填離子符號(hào)）
（4）證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為
 

（5）周期表中有些處于對(duì)角線位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ．
 

（2）10gCaCO3高溫分解吸收熱量17.56kJ．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)表示下列物質(zhì)：
（1）寫出電子式  Na2O2
 
      Ba
 

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2
 
  CO2
 

（3）用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：
 
．
（4）用電子式表示CO2的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2003年2月1日，美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在返回地面的途中墜毀，舉世震驚，盡管科學(xué)家在探索太空的過(guò)程中遇到了挫折，但這決不會(huì)阻止人類對(duì)太空科學(xué)探究的步伐．該航天飛機(jī)用鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)飛機(jī)飛行
B、該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)也是分解反應(yīng)
C、上述反應(yīng)過(guò)程中，舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所釋放的能量
D、反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液．總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A、在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO42- （aq）=PbSO4（s）+2e-
B、在放電時(shí)，該電池的正極材料是PbO2
C、在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D、在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
B、生石灰和水的反應(yīng)
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D、木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫一條）
 
．MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）濾渣2的成分是
 
（填化學(xué)式）．濾液A的主要成分有
 
（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
    2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
    MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
    MgSO4（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H3
    那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═
 
．
（5）該菱鎂礦中MgCO3的含量為94.5%，那么1t該礦石理論上最多制取MgO
 
t．

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