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寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ．
 

（2）10gCaCO3高溫分解吸收熱量17.56kJ．
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）10g乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ，計算2mol乙烷完全燃燒放出熱量=
529KJ×2mol
10g
30g/mol
=3120kJ，依據熱化學方程式的書寫標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變得到；
（2）10gCaCO3高溫分解吸收熱量17.56kJ，計算1mol碳酸鈣吸熱=
1mol×17.56KJ
10g
100g/mol
=175.6kJ，依據熱化學方程式的書寫標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變得到；
解答： 解：（1）10g乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ，計算2mol乙烷完全燃燒放出熱量=
529KJ×2mol
10g
30g/mol
=3120kJ，反應的熱化學方程式為：
2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol；
故答案為：2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol；
（2）10gCaCO3高溫分解吸收熱量17.56kJ，計算1mol碳酸鈣吸熱=
1mol×17.56kJ
10g
100g/mol
=175.6kJ，反應的熱化學方程式為：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+175.6kJ/mol；
故答案為：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+175.6kJ/mol．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，注意反應焓變的計算應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在純水中加入物質的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性電極電解此溶液，并收集兩極電解產物，則所得氧化產物與還原產物的質量比最接近于（　�。�
A、8：1
B、108：35.5
C、35.5：108
D、16：207

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
13
6
C表示的碳原子核內有
 
個質子，質量數為
 
，原子序數為
 
，核內有
 
個中子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．

（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式
 
、
 
；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質序號），HCHO分子的立體結構為
 
形；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為
 
；
（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
cm（用含有a的代數式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量
 
g/m2（氧離子的半徑為1.40×10-10m，結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2SO4溶液與KOH溶液反應時放出熱量，若用E1表示反應物的總能量，E2表示生成物的總能量，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示反應的實質
 
．
（2）判斷E1、E2的大�。篍1
 
E2（A大于，B小于，C相等）．
（3）分別向兩個盛有1L 1mol?L-1 H2SO4溶液的容器中加入1L 1mol?L-1KOH溶液甲、1L 2mol?L-1KOH溶液乙（不考慮熱量損失），兩個容器中溶液在反應后的溫度甲
 
乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓．起始時這兩個容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡．
（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器
 
（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉化率A比B
 
（填大、小、相等）．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡
 
（填向左、向右、不）移動，B容器的化學平衡
 
（填向左、向右、不）移動．
（3）達到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數
 
（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA（g）+nB（g?pC（g）在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：
壓強/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.2 0.44
分析表中數據，回答：（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡
 
移動（填“A向左”“B向右”或“C不”）．（2）當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應的化學平衡
 
移動（填“A向左”“B向右”或“C不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將鋅片和銅片通過導線相連，置于稀硫酸中．下列說法正確的是（　�。�
A、能將電能轉換為化學能
B、溶液會逐漸變?yōu)樗{色
C、鋅片是負極，發(fā)生氧化反應
D、外電路中電子由銅片經導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是
 
．
A．c（H+）           
B．
c(H+)
c(CH3COOH)
              
C．c（H+）?c（OH-）
D．
c(OH-)
c(H+) 
    
E．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數，理由是
 
．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序
 
．

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