【題目】下列實驗操作或記錄正確的是

A. 常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

D. 用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

【答案】A

【解析】試題分析：A.根據(jù)m=M×n，所以1 mol N2的質(zhì)量為28×1="28" g，A項正確；B.量筒的量程為0.1mL，體積應該為50.3mL，B項錯誤；C.配制500mL溶液選擇500mL的容量瓶，C項錯誤；D.托盤天平的量程為0.1，應該是稱取2.5g膽礬，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。

下列判斷正確的是( )

A．有O2參加反應的a極為電池的負極

B．正極極的電極反應式為H2－2e－＋O2－===H2O

C．a(chǎn)極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．該電池的總反應式為2H2＋O22H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認為選擇方法的主要依據(jù)是(　　)。

A. 金屬在自然界的存在形式B. 金屬元素在地殼中的含量

C. 金屬熔點高低D. 金屬陽離子得電子的能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一個可逆反應，若正反應為自發(fā)過程，則其逆反應為非自發(fā)過程，反之亦然。

(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980 K時，估計ΔH－TΔS________0。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是________。

(3)化學反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反應在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。.如果按正確的方法，食鹽的質(zhì)量應為

A. 15.5g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ， 密度 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH ）由大到小的順序是（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某烷烴的相對分子質(zhì)量為128，其化學式為__________________。

請根據(jù)下面給出的有關(guān)信息分析該烷烴的分子結(jié)構(gòu)：若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系統(tǒng)命名________該烴一氯取代物有________種。

(3)支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學中重要的試劑，學習小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組按照圖1所示的裝置進行實驗，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物．
①裝置B儀器名稱是 ， 所放試劑是 ．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有 ． （寫化學式）
（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3 ． ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是 ．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有；G中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設(shè)計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵： ．

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