Question

【題目】在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 ， 密度 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

Answer 1

【答案】
（1）1：3；1：1
（2）變�。徊蛔�
（3）逆向
（4）向左移動；小于
【解析】解：（1）因為開始時注入1mol N2和3mol H2 ， 發(fā)生反應時消耗氮氣和氫氣始終按照1：3進行，所以當反應達到平衡時，剩余N2和H2的濃度比是仍然為1：3；又轉化率= ，所以N2和H2的轉化率比為1：1；
所以答案是：1：3；1：1；（2）因為該反應為放熱反應，則升高平衡體系的溫度時，平衡向逆反應方向移動，氣體物質的量變大，質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量= 將減小，又容器體積不變，所以密度= 也不變；
所以答案是：變��；不變；（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，體積增大，體系的壓強減小平衡向氣體體積增大的方向進行，反應是氣體體積減小的反應，所以平衡逆向進行；
所以答案是：逆向；
容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，升溫平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低，反應是放熱反應，所以平衡向左移動，達到新平衡后，容器內溫度下雨原來的2倍；
所以答案是：向左移動；小于．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能正確解答此題．