溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A、在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑
B、IBr與水反應(yīng)時(shí)既做氧化劑，又做還原劑
C、IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀
D、IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Br為-1價(jià)，IBr化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)具有相似性，及反應(yīng)IBr+H2O═HBr+HIO中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化來(lái)分析解答．
解答： 解：A．溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)在反應(yīng)中能降低，則在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑，故A正確；
B．因IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Br為-1價(jià)，HBr中Br為-1價(jià)，HIO中I為+1價(jià)，則IBr+H2O═HBr+HIO中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，則IBr與水反應(yīng)時(shí)既不做氧化劑，也不做還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．首先發(fā)生IBr+H2O═HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正確；
D．由反應(yīng)IBr+H2O═HBr+HIO可推知與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時(shí)注意題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度
B、物質(zhì)的量濃度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物質(zhì)的量濃度
C、將pH=3的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
D、相同溫度下，10mL 0.1mol?L-1的醋酸和100mL 0.01mol?L-1的醋酸中H+物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Na與水反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）用離子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量的反應(yīng)過(guò)程：
 

（3）配平化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
CO2+
 
MnSO4+
 
H2O
（4）①請(qǐng)將5種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線并配與適當(dāng)系數(shù)，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 
+H2O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
③反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可用MnO2制備Cl2，下列敘述不正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物為Cl2
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
C、若有1mol Cl2生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D、微粒的氧化性 Cl2＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)生活事實(shí)的解釋，不正確的是（　�。�
A、廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因?yàn)橹参镉蜁?huì)在堿性溶液中水解
B、2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)
C、用加酶洗衣粉在溫水中不能洗滌毛料服裝
D、將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放符合“綠色化學(xué)”的要求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)：a＞c＞b＞d
B、離子的還原性：Y2-＞Z-
C、離子半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+
D、元素電負(fù)性大小順序：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示裝置，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
選項(xiàng)開(kāi)關(guān)狀態(tài)溶液A電極B說(shuō)明
A打開(kāi)K1，閉合K2NaCl石墨正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
B打開(kāi)K1，閉合K2NaClZn鐵制品保護(hù)：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C打開(kāi)K2，閉合K1CuSO4Cu鐵表面鍍銅
D打開(kāi)K2，閉合K1CuSO4粗銅電解法精煉銅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)得VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+mg，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
m
18V
mol/L
B、
m
27V
mol/L
C、
m
54V
mol/L
D、
m
36V
mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案