下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度
B、物質(zhì)的量濃度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物質(zhì)的量濃度
C、將pH=3的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
D、相同溫度下，10mL 0.1mol?L-1的醋酸和100mL 0.01mol?L-1的醋酸中H+物質(zhì)的量
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子為水電離的；
B．硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氨水是弱堿部分電離；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越�。�
解答： 解：A．25℃時(shí)，pH值都等于10的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子為：1×10-10mol/L；pH=10的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：
1×10-14
1×10-10
=10-4mol/L，所以Na2CO3溶液中水電離程度＞NaOH溶液中水的電離程度，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，少量銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，氨水屬于弱電解質(zhì)，不完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，故B正確；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，要都稀釋到pH=5，則加入的水要多余鹽酸的，所以等pH=3的鹽酸和醋酸加水稀釋成pH=5的溶液，所加水的量前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．由n=cV可知，10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質(zhì)的量前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響因素，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)的電離平衡及影響電離的因素，明確酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="uc6n15z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）F原子的核外電子排布式是
 
．
（5）E、F形成某種化合物有如圖a、b所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為
 
．（a）中E原子的配位數(shù)為
 
．若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有
 
個(gè)F原子．與（b）中陰離子堆積方式類(lèi)似的金屬晶體有
 
（任寫(xiě)一種）．結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）
 
（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八種離子，試按要求填空：
（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有
 
．
（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有
 
．
（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有
 
．
（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組按如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，玻璃管內(nèi)裝有滴有不同溶液的白色棉球．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體生成．

（1）碳棒的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）②處白色棉球變?yōu)?div id="gtgivdo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色，③處白色棉球變?yōu)?div id="xahpr7i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色．
（3）④處棉球的作用是
 
．
（4）如圖2X、Y兩條線分別表示常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)（用M表示）與碳棒電解產(chǎn)物單質(zhì)E在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行化合反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．寫(xiě)出符合Y線反應(yīng)的化學(xué)方式
 
．
（5）在20℃時(shí)飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，當(dāng)陽(yáng)極析出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，Cl-完全放電．試計(jì)算要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將該溶液加水稀釋?zhuān)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
c(Na+)
c(HCO3-)
的比值增大
B、加入少量KOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HCO3- ）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的15/16，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
②積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1
 
a2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒，與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后加CuCO3調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得CuSO4?5H2O．濾渣可循環(huán)使用．
（1）寫(xiě)出加入FeSO4或Fe2（SO4）3后發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)的離子方程式
 
．
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃．加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后．過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
（2）過(guò)氧化氫試劑瓶最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是
 
．

（3）若需要得到25.0g硫酸銅晶體，至少需要30%（密度為1.1g/cm3 ）的H2O2
 
mL．
（4）上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念（從產(chǎn)品的純度和能源的消耗角度）的是
 
 （填“第一組”或“第二組”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應(yīng)制取 ，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型依次是（　�。�
A、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
D、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A、在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑
B、IBr與水反應(yīng)時(shí)既做氧化劑，又做還原劑
C、IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀
D、IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO

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同步練習(xí)冊(cè)答案