下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法不正確的是

ⅠA

ⅡA

部分省略

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

d

3

a

b

c

e

f

A.a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>b

B.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D.a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)最活潑的非金屬元素是
F
F
(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
,該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(2)⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

(3)③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F<Cl<S
F<Cl<S

(4)將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,⑥這一極發(fā)生
還原
還原
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序號(hào)分別代表某一種化學(xué)元素.請(qǐng)按要求完成下列問題:
(1)寫出元素⑦的元素名稱

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符號(hào)將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
K
K
(填元素符號(hào),下同),最活潑的非金屬元素是
F
F
,最不活潑的元素是
Ar
Ar

(5)寫出③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
NH3
NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問題:
(1)I的元素符號(hào)為
Sc
Sc
,K的元素名稱為

(2)寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列對(duì)比正確的是
cd
cd

a.原子半徑H>G>B>A;          b.第一電離能E>D>C>B;
c.電負(fù)性A>H>G>K;            d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,屬于s區(qū)元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,屬于d區(qū)元素;
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素;
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;
(5)短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽,該元素在元素周期表中的位置為
周期
ⅤA
ⅤA
族.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
Na
Na
.(填元素符號(hào))
(3)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
(b)
(b)
(填序號(hào)).
(4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
(填寫字母).
(5)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破.如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe.寫出上述反應(yīng)方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a與g形成的化合物是
共價(jià)
共價(jià)
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的11種元素,完成下列各小題.
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填元素名稱);
(2)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;
(3)第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
 
 (填化學(xué)式);
(4)O和N中,原子半徑較大的是
 

(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
(填“元素”或“單質(zhì)”);
(6)Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
(填強(qiáng)或弱);
(7)常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 

(8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(9)S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
,該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m(H):m(S)=
 
.(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1   S-32)
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