【題目】如圖所示為離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則離子晶體的對(duì)應(yīng)組成表達(dá)一定不正確的是（ ）

A.XYB.XY2ZC.X9YD.X2Y

【答案】B

【解析】

A．該晶胞中平均含有X的數(shù)目為，Y的數(shù)目為，即晶胞中所含X與Y的個(gè)數(shù)比為1：1，故該離子晶體的化學(xué)式可能為XY，A選項(xiàng)正確；

B．該晶胞中平均含有X的數(shù)日為，Y的數(shù)目為，Z的數(shù)目為1，即晶胞中所含X、Y、Z的個(gè)數(shù)比為1：3：1，故該離子晶體的化學(xué)式可能為XY3Z，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該晶胞中平均含有X的數(shù)目為，Y的數(shù)目為即晶胞中所含X、Y的個(gè)數(shù)比為9：1故該離子晶體的化學(xué)式可能為X9Y，C選項(xiàng)正確；

D．該晶胞中平均含有X的數(shù)目為1，Y的數(shù)目為，即晶胞中所含X、Y的個(gè)數(shù)比為2：1，故該離子晶體的化學(xué)式可能為X2Y，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是21世紀(jì)一種高效而無污染的理想能源。

（1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是___。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng) C.催化光解海水 D.分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應(yīng)的焓變△H=___kJ/mol。（請(qǐng)用關(guān)于E1，E2的代數(shù)式表示）。

（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，請(qǐng)按要求回答下列問題：

①b極上的電極反應(yīng)式為___。

②此電池工作時(shí)每消耗4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，轉(zhuǎn)移電子___mol。

③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量為___mol，鉛蓄電池陽極發(fā)生的反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為__；F的結(jié)構(gòu)式為__。

（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。

（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO的性質(zhì)對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)自然界在閃電時(shí)，生成NO的反應(yīng)方程式為__________________。

(2)T℃時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

1

0.6

0.4

0.2

0.2

0.2

n(O2)/mol

0.6

0.4

0.3

0.2

0.2

0.2

①在T℃下，0~2s時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=________；

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______、________。

(3)已知NO和O2反應(yīng)的歷程如圖，回答下列問題：

①寫出其中反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

②試分析上述基元反應(yīng)中，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率較小的是_____（選填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”）；已知反應(yīng)①會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，反應(yīng)②可近似認(rèn)為不影響反應(yīng)①的平衡。對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。關(guān)于該離子晶體的說法正確的是(　　)

A. 陽離子的配位數(shù)為8，化學(xué)式為AB

B. 陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為A2B

C. 每個(gè)晶胞中含4個(gè)A

D. 每個(gè)A周圍有4個(gè)與它等距且最近的A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為__________。

(2)常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。

(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類型為________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)；氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因________。

(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為________________。

(5)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______；A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為______pm(用x表示)；該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作i：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作ii：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__。

（2）觀察到__現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

（3）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

（1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向__(填“向左”或“向右”)。

（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式。__。

（3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )

A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O

B.實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4HCl(濃) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑

C.向Mg(OH) 2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O

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