5．某有機物的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH．現(xiàn)有①鐵；②溴的四氯化碳溶液；③碳酸氫鈉溶液；④丙醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與該有機物反應的物質(zhì)是（　�。�
A．僅②④⑤B．僅①③④C．僅①②③④D．①②③④⑤

分析 CH3-CH=CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：含-COOH，與①鐵、③碳酸氫鈉溶液、④丙醇發(fā)生反應，分別為置換反應、復分解反應、酯化反應；
含碳碳雙鍵，與②溴的四氯化碳溶液、⑤酸性高錳酸鉀溶液反應，分別為加成反應、氧化反應，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸的性質(zhì)及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．PET是聚酯類合成材料，以鹵代烴為原料合成PET的線路如圖（反應中部分無機反應物及產(chǎn)物已省略）．已知RX2（R、R′代表烴基，X代表鹵素原子）是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為40.6%．
請回答下列問題：
（1）RX2的分子式為C8H8Br2．
（2）RX2苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則RX2的結構簡式為．
（3）1mol C與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8L CO2（標準狀況）．
（4）反應①的化學方程式為：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；
其反應類型為消去反應；從D到E，工業(yè)上一般通過兩步反應來完成，若此處從原子利用率為100%的角度考慮，假設通過D與某種無機物一步合成E，該無機物是H2O2．
（5）由C與E合成PET的化學方程式為：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．近年來，由于二氧化碳的大量排放，直接威脅著人類賴于生存的生態(tài)環(huán)境．人們愈來愈關注著二氧化碳氣體的開發(fā)及利用．
（1）據(jù)報道，美國海軍科學家擬從海水中提取H2，從空氣中提取CO2合成短鏈羥來代替汽油．已知氫氣的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作為汽油用）的燃燒熱為-5518kJ•mol-1．寫出CO2和H2合成辛烷的熱化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
（2）二氧化碳加氫合成甲醇是其合理利用碳資源的有效途徑之一，反應如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能確定該條件下反應達到最大轉化限度的是AB．
A、CO2含量不再變化        B、容器內(nèi)壓強不再變化
C、3v正（H2）=v逆（CH3OH）        D、△H不再發(fā)生變化
②同時測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
 時間（h） 12 3 4 5 6 
 P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
則用氫氣表示前2小時反應平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
列式計算該溫度下CO2的平衡轉化率：40%．
③若反應條件為壓強6MPa，300℃的反應溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測得二氧化碳的平衡轉化率℃為50%，該反應該條件的平衡常數(shù)KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；列舉提高CO2轉化率的措施增大氫氣與CO2的比例或及時分離出甲醇或水蒸氣．
（3）CO2和NaOH溶液反應可生成NaHCO3溶液，查閱資料得常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；實驗測得常溫下0.1mol/L的NaHCO3的pH為8，則0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度大小順序為A．
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子
②用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL所體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去．Fe（OH）2呈絮狀，常將其轉化為Fe（OH）3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學式為NaClO，控制溶液的pH為9.6≤PH＜9.8．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.6
Mg（OH）29.811.1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

①B中Sn極的電極方式為2H++2e-=H2↑．
②C中總反應離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
②200mL 5mol•L-1Na2S溶液中，含NA個S2-
③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{2-}$離子中所含電子的數(shù)目為18NA
⑤t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10-6NA個OH-
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA（　�。�
A．③④⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．一個實驗桌上放著四瓶化學藥品，標簽上分別寫著蔗糖、淀粉、氯化鈉、食用味精．為研究這些物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法中不可取的是（　�。�
A．觀察比較外觀形態(tài)B．用手觸摸比較
C．放到嘴里品嘗一下D．用化學方法進行鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關有機物的說法中正確的是（　�。�
A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物
C．所有的有機物都很容易燃燒
D．有機物所發(fā)生的反應，一般比較復雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應發(fā)生

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