Question

17．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA
②200mL 5mol•L^-1Na2S溶液中，含NA個S^2-
③0.44gC₃H₈中含有的共價鍵總數目為0.1NA
④常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{2-}$離子中所含電子的數目為18NA
⑤t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10^-6NA個OH^-
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NA（　　）

• A． ③④⑤
• B． ②③④⑤
• C． ②⑤⑥⑦
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 ①氣體摩爾體積適用對象氣體；
②硫離子為弱酸根離子，存在水解；
③依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合烷烴結構計算；
④1個過氧根離子含有18個電子；
⑤純水電離產生氫離子等于氫氧根離子；
⑥氣體條件未知，無法確定氣體摩爾體積；
⑦酯化反應為可逆反應．

解答 解：①標況下，乙醇為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故錯誤；
②硫離子為弱酸根離子，存在水解，200mL 5mol•L^-1Na₂S溶液中，含小于N_A個S^2-，故錯誤；
③0.44gC₃H₈物質的量=$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，結合烷烴結構計算共價鍵總數目=0.01mol×（3-1+8）×N_A=0.1N_A，故正確；
④32g過氧根離子的物質的量為$\frac{32g}{32g/mol}$×18×N_A=18N_A，故正確；
⑤純水電離產生氫離子等于氫氧根離子，t℃時，1L pH=6的純水中，氫離子等于氫氧根離子濃度為10^-6mol/L，含1×10^-6N_A個OH^-，故正確；
⑥氣體摩爾體積不確定，無法計算氯氣的物質的量，故錯誤；
⑦酯化反應為可逆反應，不能進行到底，1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數小于N_A，故錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，掌握有關物質的量的計算公式是解題關鍵，注意酯化反應是可逆反應，題目難度不大．