下列有關(guān)說法正確的是

A．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱

D．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醛，乙醛，丙醛組成的混和物中，氫元素占質(zhì)量百分組成為9%，則混和物中氧元素占質(zhì)量百分組成為                                                (   )

A、37%              B、16%            C、6.6%           D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： O=C=O B．HF的電子式：

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是         （填名稱） ,W在周期表中的位置                            。

（2）X與Y 形成化合物的電子式為         ，X與W組成的化合物中存在        鍵（填“離子”“共價(jià)”）。

（3）①寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：                                                                   

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2 mol YX3氣體時(shí)放出

92.4kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                       

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

A．用圖甲裝置制取干燥的氨氣

B．用圖乙裝置配制銀氨溶液

C．用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HCl

D．用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：

步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；

步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；

步驟3：過濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；

步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。

已知：離子沉淀的pH見下表。

離子

開始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

2.7

3.7

Zn2+

5.4

8.0

（1）加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式  ▲  。

（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是   ▲  。

（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計(jì)算過程）。                     ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不對應(yīng)的是

A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑

B．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

C．Na2CO3溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污

D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流

Cl2
 

CO、
 

Al
 
程進(jìn)行一系列反應(yīng)來制備無水AlCl3。

鋁土礦
 

石油焦
 

石油焦
 

NaCl固體
 
 


（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：  ▲  晶體，其結(jié)構(gòu)式為：  ▲  。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ▲     。

  （3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：      ▲       。

（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：  ▲  。

（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl3產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的用途正確的是

可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐

B．用石英制太陽能電池

C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁    

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