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下列物質的用途正確的是

可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐

B．用石英制太陽能電池

C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁    

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標準溶液

B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱

D．對于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數K也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒半徑大小比較正確的是：

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－          B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S                D．Ca＜Rb＜K＜Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是(　　)

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA

B．常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA

C．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3 NA

D．0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為____________________。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________。

②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。

（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。

A．c（H2）減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加

D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小

E．平衡常數K增大

(4) 寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：______________________。

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式________。

②寫出除去甲醇的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組

    A．PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I－

    B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

    C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

    D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的

    ΔH＜0

C．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反

應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值

均大于零）：

H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物   

B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導電，所以CO2是電解質

C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質

D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：

（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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