某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體


【解析】本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中,并及時攪拌,A是錯誤的;過濾時需要用玻璃棒引流,因此C不正確;蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿,由MgCl2水解,所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體,所以D不正確。因此只有選項B是正確的。

【答案】B


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完全燃燒一定量的乙醇,放出的熱量為Q,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,則相同條件下燃燒1mol乙醇放出的熱量是(   )

A. 0.2Q                        B. 0.1Q         

C. 5Q                          D. 10Q

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下列各組物質(zhì)中,前者是純凈物,后者是混合物的是(    )

   A. 金剛石,石墨                       B.一氧化碳、煤氣

   C. 干冰,二氧化碳                     D.石灰石,碳酸鈣

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 除去CO中混有的少量CO2,下列方法中正確的是(     )

    A. 將混合氣體點燃                     B. 通入灼熱的氧化銅中

    C. 將混合氣體通入稀鹽酸中             D. 將混合氣體通入澄清的石灰水中

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小明和小紅對市場上銷售的一種分袋包裝的蛋糕發(fā)生了興趣,因為蛋糕包裝在充滿氣

    體的小塑料袋內(nèi),袋內(nèi)的氣體充得鼓鼓的,看上去好像一個小“枕頭”。他們認(rèn)為這

    種充氣包裝技術(shù),主要是為了使食品能夠較長時間地保鮮、保質(zhì)。那么,這是什么氣

    體呢?小紅猜想是氮氣,小明猜想是二氧化碳。

   (1)請你幫助他們設(shè)計一個簡單的實驗方案,判斷小明的猜想是否正確,簡要寫出操

    作步驟: _________________________________________________________ _____。

   (2)小明的猜想如果正確,現(xiàn)象應(yīng)是________________________       _________。

   (3)你認(rèn)為食品充氣包裝對所充氣體的要求是: ①_________     _____________;

    ②________________       ________;③_____                      ________。

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四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:

回答下列問題:

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:

2Fe3+Fe === 3Fe2

2TiO2(無色) +Fe+4H === 2Ti3(紫色) +Fe2+2H2O

Ti3(紫色) +Fe3+H2O === TiO2(無色) +Fe2+2H

加入鐵屑的作用是____________。

(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠,該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3+3HFe3 +H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

(4)已知:TiO2 (s) +2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) +O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

2C(s) +O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:_____________。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是_____________(只要求寫出一項)。

(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ,可采用_____________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

-25.0

-68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.將銅屑加入溶液中:

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:

D.將鐵粉加入稀硫酸中:

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C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負(fù)性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為______________。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為______________,微粒間存在的作用力是______________。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為______________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高,其原因是_________________________。

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭,則丁可能是O2

B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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